Terça-feira, 2 de Outubro de 2007

pH Vs pKa

Grau de ionização do fármaco... ninguém merece (nem acredito que estou postando sobre isto).


Todo estudante que vê um pouquinho de química na academia (principalmente se tem algo a ver com medicamentos, Hááá... de volta a lendária Farmacologia, pedra no sapato do pessoal das biomédicas), fica meio enrolado com essa coisa. Afinal, são tantas siglas e pês e kas que ficamos zonzos, quando não abandonamos a disciplina por achar que está difícil demais (acreditem, já vi bastante gente abandonar farmaco antes da primeira prova).

 

 

 

Mas afinal de contas o que são essas malditas letras?

 

 

 

Muito bem, já expliquei antes o que é o pH, mas para quem não lembra (ou está com preguiça de clicar aqui), vou fazer uma breve revisão:

 

 

 

pH: É o que chamamos de potencial de Hidrogênio. É apenas uma medida que diz se a substância tem pouco ou muito H+ e a classificação a que ela pertence, de acordo com o pH. A escala do pH vai de 1 à 14, sendo que 7.0 é considerado neutro (água), de 7.1 à 14 é básico (sangue) e de 1.0 à 6.9 é ácido (leite... é o leite é ácido). Bem facinho, não?


pKa: Essa é a parte onde o pessoal se complica, na maior parte das vezes, simplesmente porquê ridiculariza os conhecimentos de bioquímica adquiridos no primeiro ano (isso quando se importa de aprender bioquímica de verdade). O pKa, é torna-se fácil de entender quando se tem uma visão clara do pH em relação ao meio; por definição o pKa é assim: pKa é o pH onde o fármaco é 50% ionizado e 50% não ionizado. Parece difícil, mas não é; veja bem. O Ácido Acetil-Salicílico (se não me engano, é a famosa Aspirina), tem o seu pKa igual a 3.5, então quando você toma um comprimido disso, se o seu estômago estiver com um pH exatamente igual a 3.5 (o normal é de 1.4), metade das moléculas de Aspirina vão ficar carregadas e metade vão ficar sem carga (50% ionizado e 50% não ionizado).


Sei que parece meio complicado, mas aí vão os macetes. Primeiro se ligue sempre na classificação da substância, se ela é ácida ou base, pois você precisa ter em mente uma coisa muito importante: Quanto mais uma substância ácida for para um meio básico, mais ionizado ela vai ficar e consequentemente, quanto mais ácido for o meio, menos ionizado ela fica. A recíproca é verdadeira, se uma substância básica for colocada em um meio ácido, mais ionizado ela fica, e quanto mais básico for o meio, menos ionizado ela fica.


Quando  termino de explicar isso aos alunos, eles me olham com aquela cara de "Não estou entendendo nada", então escrevo assim:


Ácido em Base fica ionizado

Ácido em ácido fica não-ionizado


Base em ácido fica ionizado

Base em Base fica não-ionizado


"Hááááá...!" é o que eles dizem, "pois é" é o que eu digo.

Segundo macete, o pKa não classifica a substância com relação ao pH. Então o Ácido Acetil-Salicílico não é um ácido por causa que o seu pKa é 3.5, ele é um ácido porquê essa é sua característica química e ponto. Quero dizer que existem substâncias ácidas com pKa maior que 7.0 e substâncias Básicas com pKa menor que 7.0. Então sempre olhe sua classificação.

Aprofundando-se um pouco mais, vamos descobrir que o grau de ionização, vai aumentando ou diminuindo de acordo com a aproximação aos extremos da escala de pH, sendo que o 1.0 e o 14 representam 100% de ionização ou 100% de não-ionização.

É assim, vou usar o exemplo acima. Se o Ácido Acetil-Salicílico, que tem um pKa de 3.5 estivesse em um meio de pH 3.5, ele seria metade ionizado e metade não ionizado. Mas ele sendo um ácido e pela regra de ácido em ácido fica não-ionizado, se o colocásse-mos em um meio de 1.5, ele perderia carga e ficaria mais não-ionizado (talvez 80% não-ionizado e 20% ionizado). Se o meio tivesse o pH igual a 1.0, ele ficaria 100% não-ionizado. A mesma coisa vale para um meio básico, quanto mais uma substância básica for para um meio perto do 14, mais não ionizado ela ficará e quanto mais o meio estiver distante do 14, mais ionizado ficará.

Parece besteira ter de entender isso, mais o grau de ionização do fármaco é importante ser levado em conta tanto na hora da fabricação, prescrição e administração do medicamento, pois, como cada parte do corpo tem um pH diferente, as substâncias químicas reagem de maneira diferente de acordo com o meio.

Outro dia eu explico os outros fatores que influenciam na interação das drogas com o corpo...
Como o Sapo estava ao postar: Epidemiologia tenho de estudar
O que o Sapo pensava enquanto postava: Que assunto legal... (não tô me reconhecendo)
Publicado pelo Sapo mesmo: Sapo às 17:30
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Segunda-feira, 10 de Setembro de 2007

Ácido Vs Alcalino

Qual é o contrário de ácido? Não sabe? Pois vai saber agora, e sem precisar sacar nada de química para compreender.

 

Dentro do que chamamos de química ácido-base (base ou alcalino, dá no mesmo), existe uma escala de medida para saber se a substância é um ácido ou e uma base: é o pH (o "P" minúsculo e o "H", maiúsculo). As letras referem-se a "Potencial de Hidrogênio", quer dizer a quantidade de Hidrogênio (H+) que é encontrada na substância, na relação de: quanto mais H+, mais ácido será e quanto menos H+ e mais OH- (grupamento Hidroxila), mais alcalino será.

 

Na prática, tudo isto é muito fácil, pois existe um aparelho chamado "Peagâmetro" que te diz imediatamente o pH da substância. No caso de universidades com menos recursos, sempre existem as boas e velhas fitinhas de pH, que indicam de acordo com a cor.

 

Na teoria, é mais simples ainda, observe bem:



Química ácido-base

Escala de pH

  


Ácido                                    Neutro                                                    Alcalino


1         2         3         4         5         6         7        8         9         10         11         12         13         14 



O esquema é muito simples e de fácil compreensão. A escala consiste em valores de 1 à 14, sendo que quanto menor o valor, menor o pH e mais ácida será a substância, portanto quanto maior o valor, maior será o pH e mais básica a substância.


Em termos numéricos funciona assim: As substâncias com pH de 1 à 6.9 são consideradas ácidas, as que tem o pH igual a 7.0, são neutras e as que vão de 7.1 à 14, são básicas ou alcalinas. Molezinha não?


A nível de curiosidade, o pH neutro, não é considerado o normal como muitos pensam. Cada substância tem o seu valor natural. No corpo humano, os fluidos precisam manter o equilíbrio ácido-básico ou as consequências são catastróficas (como acidose e alcalose por exemplo... mas isso já é uma outra história).


O sangue humano é o mais crítico neste assunto, levando em conta que ele pode ser considerado alcalino pois, seu pH é igual a 7.4 (com uma margem de tolerância de meio ponto para cima ou para baixo, então vai de 7.35 à 7.45). A saliva é neutra igual a água (7.0). O Ácido Clorídrico do estômago é ácido (sério? Bããã) 1.4. E o leite tcham, tcham, tcham é ácido. Surpreso não? Pois não faz sentido, se nós tomamos leite justamente para reduzir a acidez estomacal (na verdade é melhor um sal de fruta). Acontece que o leite apesar de ser ácido, seu pH ainda é muito superior ao do suco gástrico, acho que é cinco e pouco, desta forma ajuda a subir o pH estomacal reduzindo a acidez.

Como o Sapo estava ao postar: Acabar logo
O que o Sapo pensava enquanto postava: Frenético
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Publicado pelo Sapo mesmo: Sapo às 22:11
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